對(duì)于化學(xué)方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑zxxk

B．硅元素被還原了，碳元素被氧化了

C．在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑

D．在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)部分升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子。部分從0價(jià)降低到－4價(jià)，得到4個(gè)電子，所以碳既是氧化劑，也是還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，所以正確的答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該類試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，是元素周期表的框架：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
（1）周期表中元素①和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序是：
HNO3
HNO3
＞
H2SiO3
H2SiO3
（用含氧酸的化學(xué)式表示）．元素②和元素⑥的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF
HF
＞
HCl
HCl
（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（2）元素③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
；元素⑤的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，工業(yè)上可以用它的氧化物在一定條件下來(lái)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（3）重金屬元素⑦的鹽溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用銅器皿，其原因是
金屬銅化學(xué)性質(zhì)不活潑
金屬銅化學(xué)性質(zhì)不活潑
．銅器皿長(zhǎng)期放置表面上往往會(huì)產(chǎn)生一層銅綠，用稀硫酸可以將其清除，寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑B、硅元素被還原，碳元素被氧化C、在反應(yīng)中碳只做還原劑D、在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第3章　第2講　硅　無(wú)機(jī)非金屬材料(魯科版) 魯科版 題型：013

對(duì)于化學(xué)方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑

B．

硅元素被還原了，碳元素被氧化了

C．

在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑

D．

在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)方程式SiO2+3CSiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑
  2. B.
    硅元素被還原了，碳元素被氧化了
  3. C.
    在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑
  4. D.
    在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案