Question

一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、最終可生成0.2mol NH₃
• B、當v_正（N₂）：v_正（H₂）=1：3時，一定達化學(xué)平衡
• C、升高溫度反應(yīng)速率增大
• D、增大壓強反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答： 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故A錯誤；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱方向速率增大的大，故C正確；
D、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．