Question

12．仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO₄溶液中移動(dòng)．
（3）一段時(shí)間后，鋅片上的現(xiàn)象是逐漸溶解，銅片上的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了0.24×10²³個(gè)電子．

Answer 1

分析 該裝置為原電池原理，鋅做負(fù)極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電流有正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極方程式及得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：該裝置為原電池原理，鋅做負(fù)極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電流有正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)
（1）根據(jù)上述分析，Zn為原電池負(fù)極，銅為正極，電流由正極流向負(fù)極，及由銅極流向鋅極，
故答案為：銅極流向鋅極；
（2）原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液中流動(dòng)，
故答案為：ZnSO₄；
（3）鋅做負(fù)極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，
故答案為：逐漸溶解；產(chǎn)生氣泡；
（4）鋅做負(fù)極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（5）根據(jù)電極反應(yīng)Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，溶解65g鋅，1.3g的Zn為0.02mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移0.04mol，轉(zhuǎn)移0.24×10²³個(gè)電子，
故答案為：0.24×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．