下列實驗設計能夠成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

B
檢驗某鹵代烴是否是氯代烴

C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強

D
除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是                                                                  。
⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為                        。
⑶根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式
                                                                                          
⑷丙同學認為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是       __                                                                      
⑸通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意               ；b、與SCN-反應使溶液變紅的                    是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分） 
三位同學為了探究Na2CO3與CuSO4反應產(chǎn)生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）。
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：                                 ；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  ，能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題: &s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是     ，理由是
                                                                     。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                             
                                                                       。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理         ，理由是                            
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現(xiàn)象是_______________。
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                      。
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：             　   。
③某同學根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到實驗目的的是
A．檢驗SO42-離子的存在：在未知溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失
B．檢驗Fe2+：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液一定含有Fe2+
C．檢驗某氣體是SO2：將某未知氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體一定是SO2
D．檢驗CO32-：在某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是
A．稱量氫氧化鈉固體B．配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸
C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法合理的是
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴
C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等
D．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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