已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A、797.5kJ/mol
B、900.5kJ/mol
C、962.5kJ/mol
D、1595kJ/mol
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算得到CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）的反應(yīng)熱，結(jié)合反應(yīng)熱=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量解題．
解答： 解：設(shè)C=O鍵的鍵能為x，
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①×2-②得到：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1，
+165=413×4+463×4-C=2x-436×4
解得：x=797.5kJ/mol
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算化學(xué)鍵鍵能的方法，題目難度中等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl5（氣）?PCl3（氣）+Cl2（氣）△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加Cl2的濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A、①②④B、①③④
C、②③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；     
④H2、Na、NaCl、Si．
A、①③B、②④C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉是一種重要的化合物，常用作呼吸面具中和潛水艇的供氧劑，其化學(xué)式為
 
它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烯烴完全燃燒時(shí)，消耗的O2體積是其本身體積的6倍（相同狀況下）若此烯烴加成產(chǎn)物的二氯代物有3種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出此烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，
滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
；
（2）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
 
（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1 HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0025.02
225.001.5631.30
325.000.2225.20
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、HO-CH2-CH2-OH
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32?
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C、加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以煤為原料可制備丙酮二羧酸、無(wú)鹵阻燃劑和聚酯DMT等物質(zhì)．其合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：
（1）A的一氯取代物有兩種．
（2）
回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于DMT和丙酮二羧酸，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基兩種官能團(tuán)
B．丙酮二羧酸一定條件下可發(fā)生還原、取代反應(yīng)
C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式為
 
、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出丙烯與苯生成D的化學(xué)方程式：
 
，寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：
 

（4）寫(xiě)出任意兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子
②遇到FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)題目信息用苯和甲醇為原料可合成酚醛樹(shù)脂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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