【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

【答案】D

【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含Fe3+；則I-、HCO3-與其反應，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含Fe2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應使Fe3+濃度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖

下列說法正確的是

A.第i步反應為CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反應的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小

D.添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________

（4）下列說法正確的是__________

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是__(填序號)。

A.N2和H2的轉化率相等

B.反應體系密度保持不變

C.保持不變

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點__D點。

③C點H2的轉化率為__；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為__。反應過程中通過質子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺()在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺()和乙酸酐()反應制得。已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質量為135，熔點為114℃，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如下。

溫度/℃

20

25

50

80

100

溶解度/(g/100g水)

0.46

0.56

0.84

3.45

5.5

實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)過量乙酸酐放入三頸燒瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min，使之充分反應。待反應完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用__洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，__、洗滌、干燥后稱量產品為5.40g。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是__。

(2)步驟I中，減壓過濾的優(yōu)點是過濾速度快，同時所得固體更干燥，用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是__；洗滌晶體最好選用__(填字母)。

A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚

(3)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是__。

(4)步驟Ⅱ中，洗滌干燥前的操作是___。上述提純乙酰苯胺的方法叫__。

(5)乙酰苯胺的產率為___。(計算結果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是

A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等

C.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

D.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產生電化學反應，把電能轉化為化學能，以犧牲陽極金屬電極產生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達到凈化水體的目的。下列說法正確的是（ ）

A.右極為陽極，左極為陰極

B.電子從左極經電解液流入右極

C.每產生1 mol O2，整個電解池中理論上轉移電子數(shù)為4NA

D.若鐵為陽極，則在處理廢水過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為]，酸液室通入 (以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是 （ ）

A. 電子由N極經外電路流向M極

B. N電極區(qū)的電極反應式為↑

C. 在堿液室可以生成

D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

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