向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A.若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.該容器的容積為2 L,B的起始物質的量為0.02 mol
C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應的熱化學方程式:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

試題分析:A選項A的反應速率為(0.15-0.06)/15=0.006 mol·L-1·s-1,錯誤。B選項B的起始物質的量為0.04mol,錯誤。C選項參照t3~t4,t4~t5的過程變化,變化的條件不是催化劑而是壓強,正確。D選項不能確定反應為放熱反應,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息,下列說法正確的是   (  )。
A.用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)=0.045 mol·L1·min1
B.根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b=1∶3
C.推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D.推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質的物質的量如下:
 
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min時
2.000
0.040
0.030
0.030
 
(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1
(2)該反應的化學方程式是______;T℃時,它的平衡常數(shù)K=9/16,則2 min時反應______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);已知升高溫度時,K增大,則該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為了提高反應速率和NO的轉化率,可采取的措施是______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示,回答下列問題:

(1)計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=           。(保留二位小數(shù))
(2)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時平均反應速率(平均反應速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為                      
(3)H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示,其中最小的是     。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____________,采取的措施是____________
(5)請在下圖中用實線表示25~60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

K

 

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
 
表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應速率為v(H2)=   
②N2的起始物質的量為     
③反應達到平衡狀態(tài),下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN2,同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為           ,t5時刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)   △H <0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是(     )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C.25 min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀,電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜,在陽極發(fā)生的電極反應式:                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定,分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol-1已知ΔS>0
①該反應屬于(    )
A.任何溫度均自發(fā)    B.任何溫度均不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)
②一定條件下,反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法中不正確的是(    )
A.恒溫,縮小體積,平衡常數(shù)不變
B.恒溫,縮小體積,平衡不移動,顏色加深
C.恒容,升溫,正向反應速率和逆向反應速率均增大  
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下,平衡常數(shù)K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI發(fā)生反應達到平衡,HI的轉化率       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應:
,下列有關說法正確的是(   )
A.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
B.當O2的濃度不變時,反應達到平衡狀態(tài)
C.當單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應達到平衡狀態(tài)
D.當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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