Question

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L^－1、密度為0.915 g·cm^－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。

（本題中氨的式量以 17.0計，氨水的溶質以溶解的NH₃為準，水的密度以1.00g·cm^－3計）

Answer 1

378體積

解析:

1.00 L該氨水中含氨的質量為： 12.0mol×17.0g·mol^-1

其體積在標準狀況下為：12.0mol×22.4L·mol^-1

1.00L該氨水中含水的質量為：1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1

其體積為（1.00L×915g·L^－1－12.0mol×17.0g·mol^－1）／1000g·L^－1

V_ＮＨ3／V_Ｈ2Ｏ＝（12.0 mol×22.4 L·mol^－1）／［（1.00L×915 g·L^－1－12.0 mol×17.0g·mol^－1）／1000 g·L^－1］＝378

1體積水吸收378體積NH₃氣（標準狀況）。

若直接列出總式也可：

V_ＮＨ3／V_Ｈ2Ｏ＝（12.0 mol×22.4 L·mol^－1）／［（1.00L×915 g·L^－1－12.0 mol×17.0g·mol^－1）／1000 g·L^－1］＝378

1體積水吸收378體積NH₃氣（標準狀況）。