【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A.硫酸B.氫氧化鈉溶液C.水D.鹽酸

【答案】B

【解析】

A、D選項由于鎂粉、鋁粉均能與硫酸、稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A、D錯誤。

B、鎂粉不與氫氧化鈉溶液反應、但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應、反應時能把雜質除去，而且原物質也保留，符合除雜原則，故B正確。

C、鎂粉能與熱水反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則。故C錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

D

檢驗溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯誤的是（ ）

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+（CN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.氯氣與堿的反應中，氯氣表現(xiàn)酸性

B.工業(yè)上制取漂白粉時使用石灰水可以使反應更充分

C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用

D.實驗室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）

A. a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B. b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C. c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D. d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______________ (結果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是（　�。�

A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3

B.二者都能與酸反應生成CO2

C.熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3

D.二者在相同條件下可相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質黃綠色有害氣體請回答下列問題：

（1）在元素周期表中的位置為______．

（2）、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______．

（3）、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．

（4）的電子式為______，與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為______．

（5）、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為______．

（6）的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______．

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