Question

6．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，質量相等的CO和CO₂它們所含的氧原子數目之比為11：7
• B． 同體積、同密度的C₂H₄和CO，兩種氣體的分子數一定相等
• C． 配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
• D． 1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度比0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液大

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結合一氧化碳、二氧化碳分子構成解答；
B．依據m=ρV結合C₂H₄和CO具有相同摩爾質量解答；
C．配制450ml溶液應選擇500mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
D．溶液濃度與體積無關，0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.45mol/L；0.15mol•L^-1AlCl₃溶液氯離子濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L．

解答 解：A.1個一氧化碳含有1個氧原子，1個二氧化碳含有2個氧原子，相同條件下，質量相等的CO和CO₂它們所含的氧原子數目之比為$\frac{m}{28}$×1×N_A：$\frac{m}{44}$×2×N_A=11：14，故A錯誤；
B．C₂H₄和CO摩爾質量相等，依據m=ρV可知同體積、同密度的C₂H₄和CO，兩種氣體物質的量相等，依據N=nN_A，二者具有相同的分子數，故B正確；
C．配制450ml0.1mol•L^-1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故C錯誤；
D．溶溶液濃度與體積無關，0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.45mol/L；0.15mol•L^-1AlCl₃溶液氯離子濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，所以1L0.45mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度與0.1L0.15mol•L^-1AlCl₃溶液中氯離子的物質的量濃度相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量有關計算，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，注意物質的結構組成，注意配制一定物質的量濃度溶液中容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項，題目難度不大．