【題目】肉桂酸的一種合成路線如下：

(1)烴A的名稱為_________。反應(yīng)①中B的產(chǎn)率偏低，其原因是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學方程式為_________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(4)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有_____種。

【答案】甲苯 有一氯取代物和三氯取代物生成 +2NaOH+2NaCl+H2O 加成反應(yīng) 9

【解析】

由可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，由分子式C9H8O，結(jié)合前一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可確定其結(jié)構(gòu)簡式為，從而得出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，則其名稱為甲苯。反應(yīng)①中，可能生成B，也可能生成一氯代物、三氯代物等，所以產(chǎn)率偏低，其原因是有一氯取代物和三氯取代物生成。答案為：甲苯；有一氯取代物和三氯取代物生成；

(2)反應(yīng)②中，在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O 。答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O ；

(3)反應(yīng)③是與CH3CHO發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(4)由前面推斷得出，肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物，取代基有-CH3和-CH2OOCH、-CH3和-OOCCH3、-CH3和-COOCH3三種形式，且苯環(huán)上的兩個取代基可分別處于鄰、間、對三個位置，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有9種。答案為：9。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：RCHO

RCOOHRCOOR’

(1)扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種屬于甲酸酯且含有亞甲基，并且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(2)化合物M中官能團的名稱是______，F和化合物M反應(yīng)生成高分子樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化劑作用下可與H2 反應(yīng)生成B，則扁桃酸和化合物B反應(yīng)生成C的化學方程式為________________。

(4)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是_____________。

(5)請寫出由A的同系物制備比 少2個氫原子芳香烴的合成路線。（無機物試劑任選）____________

合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時達到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)方程式中x＝2

B.t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時刻改變的條件是移去少量D

D.t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：

（甲同學）稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是_________________________________________________________。

（乙同學）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是__________(選填答案編號)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是_____（選填序號）。

a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應(yīng)

c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性

由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

性質(zhì)

雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

青蒿醇(C15H28O)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

乙醚

無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點34.6℃。

氫化鋁鋰

固體，溶于乙醚。

與水反應(yīng)：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑

可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。

（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）。

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_____________________________________________。為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是____________________。

(3)請設(shè)計實驗室制備裝置（畫出草圖）：____________

(4)該反應(yīng)有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加_______后分液；

②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：

方案一：蒸發(fā)結(jié)晶。 方案二：蒸餾析出晶體。

a．這2個方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是___________________________________。

b．請對這2個方案進行比較_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大理石（含Fe2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟效益還是資源綜合利用都具有重要意義。其工藝流程示意圖如下。

完成下列填空：

（1）上述流程中A是_________（填化學式，下同）、寫出B中的成分___________。

（2）C可以作化肥，寫出檢驗C中含有NH4+的方法：________。

（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_____。

a 無毒

b 能導電

c 易溶于水

d 熔點較低（29℃熔化）

CaCl2·6H2O

（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2·6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是______。

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣。根據(jù)如圖溶解度曲線，設(shè)計從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程______。

（流程示意：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。完成下列計算：

（1）某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。該天然堿的化學式為____________。

（2）為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）。則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：_________（填含n、m的計算式）。

（3）已知酸性強弱順序為：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格。

CO2（mol）

0.05

0.15

0.6

NaX（mol）

____

____

____

Na2CO3（mol）

____

____

____

NaHCO3（mol）

____

____

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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