Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+6	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-2	-3	-2

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Y
• B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• C、M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
• D、X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y元素有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；N有+6價(jià)、-2價(jià)，應(yīng)為S元素，R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價(jià)分別為+1、+3、+2，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、M為Mg、Z為Al，以此解答該題．

解答： 解：Y元素有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；N有+6價(jià)、-2價(jià)，應(yīng)為S元素，R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價(jià)分別為+1、+3、+2，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、M為Mg、Z為Al，
A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．