【題目】在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】試題分析：A中HCO3－不能存在于堿性溶液中；B中NH4+不能存在與堿性溶液中C中各離子可以共存；D選項(xiàng)中Cu2+有顏色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A. 青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋(píng)果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是

A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3個(gè)SO32－恰好將2個(gè)XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D.CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱為_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr(OH)3開(kāi)始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

（6）寫(xiě)出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。

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