有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO） (　　)

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 

B

解析試題分析：發(fā)生的反應為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO3－不足量，按NO3－的量計算，故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再與過量的Fe發(fā)生的反應為：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L，故B正確。
考點：考查物質的性質、計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）

A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （   ）

A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的濃度為0．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．反應后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與一定濃度的反應，生成
，當的物質的量之比為時，實際參加反應的與的物質的量之比為（   ）。

A．1:6 B．2:15 C．2:3 D．16:25 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強 
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ 
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生 
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應是放熱反應
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5
D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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