Question

【題目】I.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

II.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(4) 負(fù)極的電極材料為_____________；

(5) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；

Answer 1

【答案】放 吸 低于 電能 Cu (或銅) Ag+ + e- = Ag

【解析】

I．(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，由此可以判斷(a)中的反應(yīng)放熱反應(yīng)；(b)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：放 吸；

(2)根據(jù)能量守恒定律，由于(b)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故(b)中反應(yīng)物的總能量加上吸收的能量才等于生成物的總能量，故(b)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故答案為：低于；

II．(3) 原電池就是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：電能；

(4) 從原電池的反應(yīng)式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+化合價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極的電極材料為Cu（或銅）；

(5) 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，故應(yīng)該是Ag+得到電子還原為Ag，故正極的電極反應(yīng)；Ag+ + e- = Ag，故答案為：Ag+ + e- = Ag。