【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②④ D. 全部

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵、氧化鎂均是堿性氧化物，只能與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.離子化合物中一定不含非極性共價鍵
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
C.金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D.構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機(jī)物有結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 分子式為C14H18O4

B. 環(huán)上氫原子的一氯取代物3種

C. 1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

D. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅廣泛應(yīng)用于計算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。

（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2

②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_________。

（2）設(shè)計方案，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗

（3）查閱資料

①在該實驗條件下氮?dú)獠慌c碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)

②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?/span>

氮?dú)獾陌l(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）實驗步驟

①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中。放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________

②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮?dú)狻?/span>

③停止通入氮?dú)夂螅瑠A緊彈簧夾，加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁。

④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g。再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾淖饔脼?/span>_____________

⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g。該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是_____；至少稱量____次。

（5）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（6）實驗優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對實驗裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn)：

①_______________；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用

A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是( )

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

SO2具有還原性

漂白紙漿

B

HF具有弱酸性

在玻璃上刻字，

C

鋁的金屬活動性強(qiáng)于氫

用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸

D

FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)

蝕刻銅箔制造電路板


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子

B. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。

(l）過波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。

(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物

① 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無”）顏色。

② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。

③ 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點(diǎn)高低___________。

（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。

② 原子坐標(biāo)參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對位置的指標(biāo)，若A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

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