(6分，每空2分)（1）2；（2）
mol·L-1·min-1；（3）CEF(對2個給1分，有錯不給分)
解析試題分析（1）從圖像可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
=
=2。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(M)=
mol·L-1·min-1。
（3）A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應(yīng)過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達(dá)到平衡；B．無論反應(yīng)進(jìn)程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會變化，故B不能判斷；C．若反應(yīng)還在正向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，若總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，則達(dá)到平衡；D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，為正速率，同時生成b mol M，為正速率，都是正速率，不能判斷；E．混合氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的壓強(qiáng)減小，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡；F．若反應(yīng)還在正向進(jìn)行，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，若其在混合氣體中保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡。
考點：物質(zhì)的量變化圖像與反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志判斷。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（ ）
| A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s) |
| B．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s) |
| C．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% |
| D．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：
（1）圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時H2的反應(yīng)速率v(H2)=
（2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。
反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時 ；t6時 ；t4時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2A(g)+B(g)
2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：
（1）a點時，反應(yīng)的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：v(a) v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)
pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。（填增大、減小、不變、不確定）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應(yīng)速率的大小為 。
（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 。
（3）反應(yīng)終了，所需時間為 。
（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：
| 時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。
則Pl P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，
則K1 K3。T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是____ 。
A．反應(yīng)物的濃度降低 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是 。
A．c（K+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
b．c（HCO）
c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com