【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有如下五種物質(zhì):CaCO3K2CO3、Na2SO4NaCl、CuSO4,F(xiàn)進(jìn)行如下實驗:①溶于水得無色溶液,溶液中無沉淀出現(xiàn);②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷:

(1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________;

(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________________________

(3)可能存在的物質(zhì)是___________;

(4)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

H2CO3___________________________

NH4HCO3 ___________________________;

Ca(OH)2___________________________

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O NaCl H2CO3H++HCO3- NH4HCO3=NH4++HCO3- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

【解析】

①溶于水得到無色澄清溶液,說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)、無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì);

②滴加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,據(jù)此分析作答。

①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體,所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì);

②滴加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,加鹽酸時沉淀消失,說明是碳酸鋇,所以一定含有碳酸根離子,一定不含有硫酸根離子,即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4CuSO4,一定有K2CO3,可能含有NaCl;

1)由上述分析可知,一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4

2)加入鹽酸時,碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋇、水、二氧化碳,碳酸鋇為難溶物,不拆分,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),拆分,氯化鋇為可溶性鹽,拆分,故其離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O;

3)由上述分析可知,可能存在的物質(zhì)是:NaCl;

4H2CO3為二元弱酸,屬于弱電解質(zhì),其電離以第一步為主,其電離方程式為:H2CO3H+HCO3-,NH4HCO3為可溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:NH4HCO3=NH4++HCO3-,Ca(OH)2為可溶性強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:Ca(OH)2=Ca2++2OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C2H2O2=2H2O+O2

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)請配平以下化學(xué)方程式:

AlNaNO3NaOH===NaAlO2N2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2SO4是該合成過程的催化劑

B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )H =(E1- E4kJ mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)),下列說法不正確的是

A. ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 H2SO4

B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點燃, 通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時, 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B.P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時,三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a% b%的兩種溶液,則a b 的關(guān)系是 a=b

D.用如圖裝置進(jìn)行實驗,將裝置中的 AlCl3 溶液滴入裝置濃氫氧化鈉溶液,開始滴加時就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

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