Question

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

KMnO₄

，還原劑是

HCl

．
（2）若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為

2.24L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

0.20 mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑；利用電子的轉(zhuǎn)移與氣體的關(guān)系計(jì)算上生成的氣體，先判斷參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的量計(jì)算被氧化的鹽酸．

解答：解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過(guò)化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，
高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（2）設(shè)反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是y；
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子10e^-，
所以電子與氯氣的關(guān)系式為10e^-～5Cl₂
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成氣體是2.24L；
每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol    
2KMnO₄+10HCl（濃）+6HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子10e^-，
所以被還原的 HCl與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為   
 10HCl～10e^-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl為0.20mol，
故答案為：2.24L；0.20mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確分析還原劑的量是解本題的關(guān)鍵．