【題目】各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩(wěn)定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點：H2O<H2S

【答案】A

【解析】A. F、Cl、Br、I是第VIIA族元素。同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱中，非金屬性越強的元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定 ，當(dāng)然氣態(tài)氫化物的還原性也就越弱，所以還原性：HF < HCl < HBr < HI 是正確的，A正確，C不正確； B. P和Si都是第3周期元素。同一周期元素從左到右非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，所以穩(wěn)定性NH3< PH3>SiH4；N和P是同一主族元素，N在第2周期，所以N的非金屬性較強，則NH3>PH3,綜上所述，NH3>SiH4，所以B不正確；D.由于水分子之間可形成氫鍵，而硫化氫分子間不能，所以水的沸點高于硫化氫，D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1是氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)0=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當(dāng)溶液中Fe2+有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當(dāng)0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（元素符號Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯誤的是

A．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強于Al D．Tl能生成+3價的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A. 金屬性比鉀強

B. 最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3

C. 高價含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

D. 氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率與I–濃度有關(guān) B. 反應(yīng)活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應(yīng)的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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