Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是

在“O”點處醋酸未電離，無離子存在

；
（2）a、b、c三點處，溶液的c（H⁺）由小到大的順序為

c＜a＜b

；
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是

c

；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可采取的措施是：①

加少量NaOH固體

；②

加少量Na₂CO₃固體

；③

加入Zn、Mg等金屬

．

Answer 1

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可以加少量NaOH固體、加少量Na₂CO₃固體、加入Zn、Mg等金屬．

解答：解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導(dǎo)電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體�、诩由倭縉a₂CO₃固體　③加入Zn、Mg等金屬，
故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na₂CO₃固體；加入Zn、Mg等金屬．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯選項是D，加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．