Question

實驗探究題

實驗操作	實驗現象	離子方程式	結論
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色		Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色
	靜置后，液體分層，上層接近   色，下層   色

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：Cl、Br、I為同主族元素，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，單質之間可發(fā)生置換反應，溴在四氯化碳中的顏色為橙紅色，碘為紫色，且四氯化碳的密度比水，色層在下層，以此解答該題．

解答： 解：Cl、Br、I為同主族元素，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，單質之間可發(fā)生置換反應，分別為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，
溴在四氯化碳中的顏色為橙紅色，碘為紫色，且四氯化碳的密度比水，色層在下層，上層基本無色，
故答案為：

實驗操作	實驗現象	離子方程式	結論
	無；橙紅	2Br-+Cl2=Br2+2Cl-	Cl2＞Br2＞I2
	無；紫	2I-+Cl2=I2+2Cl-
	無；紫	2I-+Br2=I2+2Br-

點評：本題考查鹵素氧化性的比較的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及氧化性強弱的比較角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．