11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

分析 首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少．

解答 解：設Al為1mol，
A．鋁與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；
B．硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，
C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；
綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，
故選D．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯點為B，注意硝酸與鋁反應不生成氫氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體．根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：
（1）填寫物質(zhì)的化學式：BO2，GFe（OH）3．
（2）寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
②E和鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）在電解熔融狀態(tài)A的過程中，當電路中通過1mol電子時，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量一定為0.1mol
C．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．取一定量的濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，計算．
（1）參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量：
（2）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價為+3
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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