【題目】下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是

A. 乙醇和乙醛B. 甲苯和苯酚

C. 乙酸乙酯和醋酸D. 硝基苯和水

【答案】D

【解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。

A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯(cuò)誤；

B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯(cuò)誤；

C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯(cuò)誤；

D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各種染料、除銹劑等。實(shí)驗(yàn)室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸，伴隨有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的裝置如下圖（加熱裝置省略）。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________（填儀器名稱）。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）儀器組裝完成，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開K1，向裝置B中長頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若__________________________，則氣密性良好。

（4）裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時(shí)裝置B的作用是_________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取0.284g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是_______ (填代號)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處的酒精燈。Cl2通過 C 裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產(chǎn)生，此時(shí) B 中的現(xiàn)象是___________________________。

(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取 Na2Cr2O7。

已知：①“水浸過濾”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物質(zhì)

②除去濾渣 II 后，溶液中存在反應(yīng) 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：

20℃

60℃

100℃

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

(1)“焙燒”過程中生成 NaAlO2 的化學(xué)方程式為_____。

(2)生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣 III 中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是 _________________(寫化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為 ____。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的 Na2Cr2O7。Cr 為重金屬元素，若含量過高就排入河流中， 會(huì)對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的 c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20 mL，加水稀釋至 250 mL，再取稀釋后的溶液 25 mL 于錐形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn) 時(shí)清耗 FeSO4 溶液體積為 V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是

A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體

C. 圖III為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)藥品與發(fā)生裝置

D. 圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（ ）

A.NaOH（強(qiáng)堿）B.CO2（氧化物）

C.H2SO4（弱酸）D.鹽酸（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分別占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請回答：

(1)d屬于______區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為____________；A的中心原子的軌道雜化類型為______________，與A互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為______________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為a g／cm3，則晶胞的體積為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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