【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA;

B、醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離;

C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確;

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A項(xiàng)、78gNa2O2固體相當(dāng)于1molNa2O2,故1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;

B項(xiàng)、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),而醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離,故加水稀釋,所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故氯氣的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子,這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)(甲醛、氮氧化物等)。

1Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為_______________________

2)甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

3)甲醛易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______________________

4)與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學(xué)式) 。

5)某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2,② 33.6L CH4③1mol H2O ,④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào),下同)

1)質(zhì)量最大的是________________,(2)分子數(shù)最多的是_____________,

3)原子數(shù)最少的是______________,(4)體積最小的是________________.

5)電子數(shù)最多的是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟:

量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶其正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。

(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbSAs2S3、CuO、SiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,除銅、鉛時(shí),Cu2+Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_____________。

(5)“除砷時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________

(6)“電解時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,XZ的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:S +2KNO3+3C A+N2↑+3CO2(已配平)

1)除S外,上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________

2)在生成物中,A______化合物,CO2_______化合物(填離子化合物或共價(jià)化合物),含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________

3CNN2互為______,寫出CN的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱:NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+OH- =HSO3-

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