普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2.根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是( 。
分析:A.失電子的電極作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);
B.干電池工作時,電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極;
C.正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
D.根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析,NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性.
解答:解:A.鋅失電子而作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.干電池工作時,電流從正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅,故B正確;
C.放電時,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D.NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性,所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器,故D正確;
故選A.
點評:本題考查原電池原理,根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來分析解答即可,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
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      A.工作時Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

      B.工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C.輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D.長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出,腐蝕用電器

 

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      A.工作時Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) 

      B.工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C.輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

      D.長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出,腐蝕用電器

 

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       A.工作時Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) 

       B.工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

       C.輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

       D.長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出,腐蝕用電器

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      A.工作時Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) 

      B.工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C.輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

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