【題目】X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（　�。�

A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強

【答案】A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；

A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；

B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；

C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；

D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是 (　 　)

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應開始到12 s時，用A表示的反應速率為________。

（2）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為______________。

（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________。

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應，達平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)實驗室中可將FeCl3溶液_____________________、_______________________、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再______________________________，得到無水FeCl3。

(2)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為______________。

②所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是____________________________。

③為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_________(填“甲”或“乙”)中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱______。

（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______。

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號

加入的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____

D

____

____

（4）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______。

（5）F中得到氣體的檢驗方法______。

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

實驗次數(shù)編號

0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

1.00

31.50

2

5.00

34.50

3

7.00

42.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.OC段離子反應方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、干燥、稱量

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