【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

(2)在100℃下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL,其離子積約為_____________

【答案】1×10-14 1×10-12 2:9 0.004

【解析】

根據(jù)水的離子積常數(shù)分析計(jì)算。

(1)A點(diǎn)純水中c(H+)= c(OH-)=10﹣7mol/L,Kw =c(H+)c(OH-)=10﹣14 ,溫度升為100℃,B點(diǎn)純水中c(H+)= c(OH-)=10﹣6mol/L,Kw = c(H+)c(OH-)=10﹣12 ;

(2)在100℃下,pH=8Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10﹣4mol/L,pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10﹣5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,在100℃條件下,混合溶液pH=7,溶液呈堿性,混合溶液中c(OH-)=10﹣5 mol/L,故c(OH-)==10﹣5 mol/L,所以x:y=2:9。

(3)該溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,,則100g水中溶解0.74gCa(OH)2時(shí)Ca(OH)2c= ≈0.1mol/L,c(OH-)=2 c[Ca(OH)2]=0.2mol/L,離子積=[c(Am+)]n[c(Bn﹣)]m=c(Ca2+ )·c2(OH-)=0.1mol/L×(0.2mol/L)2=4×10﹣3(mol/L)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列說法正確的是

A. pH=12NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11pH=13NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)= mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰吳黃色

原溶液中有,無(wú)

B

乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中

溶液紫色褪去

發(fā)生消去反應(yīng),且氣體產(chǎn)物有乙烯

C

溶液中滴加過量氨水

得到澄清溶液

能大量共存

D

向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置

上、下層液體均近無(wú)色

裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖:電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn),M極變粗,N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅,N是鋅,R是硫酸溶液

B. M是鋅,N是銅,R是硫酸銅溶液

C. M是銀,N是鋅,R是硝酸銀溶液

D. M是鐵,N是銅,R是硝酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I. 還原法

(1)一定條件下,由反應(yīng)生成的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(放出吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變

d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)恒溫恒容密閉容器中通入,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(、”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下,的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A. 互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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