【題目】將1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是

A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸銨 D．硫酸

【答案】D

【解析】

試題分析：水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。氯化鈉溶液顯中性，pH降低；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH降低。硫酸銨溶液顯酸性，加熱后pH降低。硫酸是強(qiáng)酸，加熱后氫離子濃度不變，pH不變，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為 XYO3。請回答：

（1）常溫下 Y 的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，則 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成簡單離子半徑大小關(guān)系為 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含 Y 元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙。則：

①乙的電子式為_______________________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。

① 則甲為_______（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為________。

② 25℃時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液 X2+離子沉淀完全，則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學(xué)式）。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___（填化學(xué)式）。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是（　　）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A.苯甲醇
B.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
D.甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2 ， 實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A.6種
B.2種
C.4種
D.3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機(jī)物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D；I ．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（填編號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會發(fā)生分解反應(yīng)是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:

回答下列問題:

(1)發(fā)生“電解I”時(shí)所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)改化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是________。

(3)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為________ (填離子符號)。

(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7,則B方式為________(用化學(xué)方程式表示)。

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