Question

【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）．請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為（填化學(xué)方程式）．某學(xué)生用12molL﹣1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ， 實際得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為 ．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 ．
②試判斷另一個副反應(yīng)是 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn) ．
（4）C裝置的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；＜
（2）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）將B裝置冷卻（或?qū)�B裝置放在冷水浴中）；HCl與消石灰反應(yīng)；在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶
（4）吸收未完全反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
【解析】解：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，則實際得到的Cl2＜6.72L，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；＜；（2）因氯氣與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①因溫度較高時發(fā)生副反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 則可將B裝置冷卻來避免該副反應(yīng)的發(fā)生，所以答案是：將B裝置冷卻（或?qū)�B裝置放在冷水浴中）；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶可除去HCl，所以答案是：HCl與消石灰反應(yīng)；在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶；（4）因氯氣有毒，則裝置C的作用為吸收未完全反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，所以答案是：吸收未完全反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣．