【題目】氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反應(yīng)①中,氧化劑是___,還原劑是___。在反應(yīng)②中,氧化劑是__,還原劑是__。
(2)汽車尾氣中含有二氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸,該反?yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如,氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng):6NO2+8NH3=7N2+12H2O。若某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù)),處理1×103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣,需要多少千克氨氣___?
【答案】NO2 NO NO2 NO2 2NO2+4CO4CO2+N2 5.06
【解析】
(1)NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià);2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O中,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)、升高為+5價(jià);
(2)由信息可知,CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2,以此來解答;
(3)尾氣中二氧化氮含量為1×106×0.5%=0.5×104L,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。
(1)反應(yīng)①NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中,二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià),一氧化氮中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),則氧化劑為NO2,還原劑為NO;反應(yīng)②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O中,二氧化氮中N元素的化合價(jià)部分由+4價(jià)降低為+3價(jià)、部分升高為+5價(jià),所以氧化劑和還原劑均為NO2;
(2)由信息可知,CO和NO2反應(yīng)生成N2和CO2,反應(yīng)方程式為2NO2+4CO4CO2+N2;
(3)尾氣中二氧化氮含量為1×106L×0.5%=0.5×104L,則由6NO2 +8NH3═7N2+12H2O可知,設(shè)需要氨氣的物質(zhì)的量為×=297.62mol.則氨氣的質(zhì)量為297.62×17×10-3kg=5.06 kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答以下問題:
(1)W在周期表中位置_____;
(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子,其電子式是_____,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高,緣故是_____;
(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。
(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1;卮鹣铝袉栴}:
(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:_________。
(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________,判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。
(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器,在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí),若SO2轉(zhuǎn)化率為α,則SO3壓強(qiáng)為___________,平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)研究表明,SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為:v=k(1)0.8(1nα')。式中:k為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度t升高而增大;α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率,α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí),將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲線,如圖所示。
曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí),v逐漸提高;t>tm后,v逐漸下降。原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組,在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè):
甲:因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙:因?yàn)樗铀牧枯^少,紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。
丙:Na2O2具有強(qiáng)氧化性,生成物中O2、H2O(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性,氧化漂白了紅色物質(zhì)。
(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_________,驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_________,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),即說明丙同學(xué)的推測(cè)正確。
(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有出O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生O2的體積,與理論值比較,即可得出結(jié)論。
①測(cè)量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用上圖裝置中的_______,理由是________。
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積,應(yīng)選用量筒的大小規(guī)格為______(選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH-忽略不計(jì)):
溶液(1)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cu2+ | 0.2 |
Ba2+ | 0.5 | NO3- | 1.5 |
Mg2+ | 0.3 | Cl- | 0.6 |
溶液(2)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.9 |
Ag+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 |
溶液(3)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.2 |
K+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 | SO42- | 0.4 |
試分析判斷:上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠,若不可靠,說出理由。
I.溶液(1)結(jié)果是否可靠________,理由________。
溶液(2)結(jié)果是否可靠_________,理由________。
溶液(3)結(jié)果是否可靠_________,理由________。
II.乙同學(xué)對(duì)可能含有下列6種離子的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Cl-,SO42-,NH4+,CO32-,K+,Na+;
已知:NH4++OH-NH3↑+H2O
a.取200mL上述溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾,洗滌,干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入足量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
b.向a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體1.12L(假定氣體全部逸出 )
(1)溶液中一定存在的離子有_____,可能存在的離子有_____。
(2)原溶液中___,___(填“>”“<”“=”,下同)
(3)如果上述6種離子都存在,則____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年1月《自然》雜志報(bào)道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉(zhuǎn)化成液體甲酸燃料的最新成果。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.甲酸又稱蟻酸,自然界中螞蟻等昆蟲可以分泌甲酸
B.甲酸和油酸含有的官能團(tuán)相同
C.CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCOOH發(fā)生還原反應(yīng)
D.甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子
C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子
D.1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)梯恩梯(TNT)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為__。
(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
(4)某炔烴和氫氣充分加成生成2,2,5-三甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__,名稱是__。
(5)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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