7．因為在表面形成氧化膜，保護了內(nèi)層金屬不再被空氣氧化的是（　　）
A．NaB．AlC．FeD．Au

分析 由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內(nèi)層金屬，以此來解答．

解答 解：由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內(nèi)層金屬，而Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，Au不能再空氣中和氧氣發(fā)生反應，不能形成氧化膜，
故選B．

點評 本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結構可保護內(nèi)層金屬為解答的關鍵，注意金屬及其氧化物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究性學習是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養(yǎng)學生的問題意識．某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進行記錄：
時間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會影響反應速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的
B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應中，若有24g O3發(fā)生反應，則轉移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．正確的實驗操作是實驗成功的基本保證．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發(fā)		C．轉移液體D．讀取氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黏土燒制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應用廣泛．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
（3）實驗室使用酸性KMnO4標準液測定溶液中H2O2的濃度．
①酸性KMnO4溶液應盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后變紫色，30s不褪色．
②完成并配平離子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反應中H2O2作還原劑劑（填“氧化”或“還原”），每生成1mol O2，轉移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為氧化鋁，H與I反應所得難溶物化學式為Al（OH）3．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，寫出其反應方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
此空刪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe2+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關描述正確的是（　　）
A．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解
C．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
D．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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