甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該離子化合物的電子式為
 
，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．
（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁的元素符號是
 
，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，（1）中丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，所以丙為C22-，微粒含有14個電子，甲、乙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，則可能為CO、N2，（2）中乙在高溫時是一種還原劑，則乙為CO，甲為N2，丁為原子，應(yīng)為Si，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，（1）中丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，所以丙為C22-，微粒含有14個電子，甲、乙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，則可能為CO、N2，（2）中乙在高溫時是一種還原劑，則乙為CO，甲為N2，丁為原子，應(yīng)為Si，
（1）丙與鈣離子形成碳化鈣，碳化鈣的電子式為：，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔為可燃性氣體，該反應(yīng)為CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案為：；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高溫時是一種還原劑，乙為CO，常用來冶煉金屬，如CO+CuO
 高溫 
.
 
CO2+Cu，
故答案為：CO+CuO
 高溫 
.
 
CO2+Cu；
（3）甲為氮氣，在高溫或放電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO，
故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
（4）丁為Si，質(zhì)子數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Si；．
點評：本題考查微粒推斷、常用化學(xué)用語、碳元素化合物性質(zhì)等，關(guān)鍵是注意利用乙炔的制取得到丙，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖四個圖中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量．根據(jù)提供圖形回答：
（1）往AlCl3溶液加入過量的氨水，對應(yīng)的圖為
 
（填字母，下同）．
（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至過量，對應(yīng)的圖為
 
．
（3）
 
圖可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2，
 
圖可以表示NaAlO2加入過量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、H2O
C、Fe
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：（無計算過程不得分）
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料．鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中（如圖1）．下列關(guān)于這兩種有機物的說法不正確的是
 
．

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的量相同
E．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的量相同
（II）近年來，金屬有機化合物的研究越來越引起化學(xué)家的重視，其研究成果已應(yīng)用于有機合成．
（一）二茂鐵[Fe（C5H5）2]是鐵的一種金屬有機化合物，結(jié)構(gòu)如圖2
（E表示鐵），其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤
地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
 
種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有
 
種峰．
（二）Grignard試劑是鎂的一種金屬有機化合物，它的合成方法是：
RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（如圖3）：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖4：（提示：H的一氯代物只有3種）
請按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，它是圖示中的哪種物質(zhì)
 
（填A(yù)～J的符號）．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
A→B：
 
．
（4）圖示中的二元酸的名稱是
 
；I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在557度的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若CO起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)及CO（g）和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯使溴水褪色
 

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
 

（3）乙醇與乙酸生成乙酸乙酯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為10L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①圖中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q
 
0；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
③100℃，p1壓強下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O（g）的物質(zhì)的量為
 
．
（2）200℃壓強為0.1MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述條件下，將1mol CO、3mol H2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
②在上述條件下，將1mol CH3OH（g）在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是
 
．
A．CO體積分?jǐn)?shù)更大   B．c（CH3OH）更大  C．化學(xué)平衡常數(shù)減小D．吸收熱量＞63kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示，對圖中a點的說法正確的是（　�。�
A、a點對應(yīng)的溶液中，F(xiàn)e3+和Cu2+可以大量共存
B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點代表的溶液中均達(dá)到飽和
C、加適量NH4Cl固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上
D、溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的c（H+）與c（OH一）乘積相等

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同步練習(xí)冊答案