實驗題:(8分)增加反應物濃度可以加快化學反應速率。已知:反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān),F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水;實驗用品有:燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等,請設計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

 步驟:取兩支試管,在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL,在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL,然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液,并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間,F(xiàn)象:試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論:濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短,因而反應速率快。(操作4分,現(xiàn)象和結(jié)論各2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇、芩穆然迹
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進口為
d
d
(填字母);干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產(chǎn)物有兩種,化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg.
(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標準狀況).(忽略可能存在的其他反應)
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì),且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出)。

(I)寫出A的電子式       。

(II)若反應①除生成甲外還生成丙,寫出反應①的化學方程式:               。

(III)若A與丙可以化合生成甲;D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B,乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應④生成甲和另一化合物X;卮鹣铝懈餍☆}:

2.寫出反應④的離子方程式                                 。

3.在恒容密閉容器中,反應②達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度℃

初始C濃度

(mol·L—1

初始丙濃度(mol·L—1

C的平衡轉(zhuǎn)化率

1

510

0.8

1.2

A

2

510

1

1.2

50%

3

500

1

1.2

B

①此反應在510℃時平衡常數(shù)為              。

②實驗l中,A的值        ;實驗3中,B的值         。(選填序號)

   A. 等于50%  B.大于50%   C.小于50%  D.從本題資料,無法判斷

 ③在實驗2的平衡體系中,再增加一倍的反應物,平衡將        移動,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的轉(zhuǎn)化率         50%(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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科目:高中化學 來源:2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試理綜化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì),且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出)。

(I)寫出A的電子式      
(II)若反應①除生成甲外還生成丙,寫出反應①的化學方程式:               
(III)若A與丙可以化合生成甲;D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B,乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題:
2.寫出反應④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中,反應②達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號
溫度℃
初始C濃度
(mol·L—1
初始丙濃度(mol·L—1
C的平衡轉(zhuǎn)化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B
①此反應在510℃時平衡常數(shù)為              。
②實驗l中,A的值        ;實驗3中,B的值        。(選填序號)
A. 等于50%  B.大于50%   C.小于50%  D.從本題資料,無法判斷
③在實驗2的平衡體系中,再增加一倍的反應物,平衡將       移動,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的轉(zhuǎn)化率         50%(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì),且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出)。

(I)寫出A的電子式      

(II)若反應①除生成甲外還生成丙,寫出反應①的化學方程式:                。

(III)若A與丙可以化合生成甲;D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B,乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應④生成甲和另一化合物X;卮鹣铝懈餍☆}:

2.寫出反應④的離子方程式                                  。

3.在恒容密閉容器中,反應②達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度℃

初始C濃度

(mol·L—1

初始丙濃度(mol·L—1

C的平衡轉(zhuǎn)化率

1

510

0.8

1.2

A

2

510

1

1.2

50%

3

500

1

1.2

B

①此反應在510℃時平衡常數(shù)為               。

②實驗l中,A的值         ;實驗3中,B的值         。(選填序號) [來源:Zxxk.Com]

   A. 等于50%  B.大于50%   C.小于50%  D.從本題資料,無法判斷

 ③在實驗2的平衡體系中,再增加一倍的反應物,平衡將        移動,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的轉(zhuǎn)化率          50%(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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科目:高中化學 來源:期末題 題型:實驗題

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問 題的解答。
[資料獲悉]
①氨氣與CuO反應的化學方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
②Cu2O粉末呈紅色;Cu2O是堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu2+ :Cu+ Cu+Cu2+ 。           
③在空氣中高溫灼燒時:Cu2O穩(wěn)定、不分解,而CuO將分解生成Cu2O和O2。  
[實驗設計]
[實驗探究]
(1)A裝置是氨氣的發(fā)生裝置,則實驗前大試管中應加入的藥品是____________。
(2)甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷,A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣,影響了實驗結(jié)論,應在A和B之間增加一個裝有___________(填藥品名稱)的干燥裝置。
(3)利用改進后的裝置進行實驗,可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色,C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。
[交流討論]
(4)乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)。現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙,用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是____________。
(5)丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體,并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g,再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu,則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c應符合數(shù)學關(guān)系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
(6)丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量,他是通過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O),則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。  

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