Question

15．將11.2L（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計算：（要求有計算過程）
（1）該溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？
（3）若將該溶液與足量的鋅反應，反應后溶液的體積保持不變，則反應后溶液溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中HCl的物質的量濃度；
（2）發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積；
（3）根據(jù)方程式計算生成ZnCl₂的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中ZnCl₂的物質的量濃度．

解答 解：（1）HCl物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶液中HCl的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
答：溶液中HCl的物質的量濃度為2mol/L；
（2）發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式可知，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，故標況下氫氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標況下生成氫氣體積為5.6L；
（3）根據(jù)方程式可知，n（ZnCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，溶液中ZnCl₂的物質的量濃度為$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L，
答：溶液中ZnCl₂的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．