【題目】丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸與燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法中不正確的是 (　　)

A. 丙酸遇紫色石蕊溶液變紅 B. 丙酸與燒堿的反應是取代反應

C. 丙酸與乙酸互為同系物 D. 丙酸與鈉反應比丙醇與鈉反應快得多

【答案】B

【解析】A．丙酸屬于酸，能電離出氫離子而能使紫色石蕊試液變紅色，A正確；B．丙酸與燒堿的反應是中和反應，不是取代反應，B錯誤；C．結構相似、在分子組成上相差一個或n個CH2原子團的有機物互稱同系物，丙酸和乙酸相差一個CH2原子團，所以屬于同系物，C正確；D．丙酸屬于酸，能電離出氫離子，與鈉反應比丙醇與鈉反應快得多，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.升高溫度可降低活化能

B.廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

D.推廣使用太陽能、風能、地熱能、氫能，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器

物質(zhì)

起始濃度/（molL-1）

平衡濃度/（molL-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液中

B.在空氣中燃燒

C.通入足量溴水中

D.在一定條件下通入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合中，用分液漏斗不能分離的是（ ）

A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應得到的是

A.SO2B.SO3C.MgOD.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_________________，此液體具有的性質(zhì)是______________（填寫序號字母）

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_____。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列問題：

（1）NaClO2所含的化學鍵類型有___________。

（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：

步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。

已知：a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg/L。

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