Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、100g質量分數為98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物質的量為4N_A
• B、標準狀況下，11.2L H₂O中含有的原子數為1.5N_A
• C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3 N_A
• D、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、考慮濃硫酸溶液中H₂O分子的存在；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、根據n=

m

M

結合Al³⁺的價態(tài)來計算；
D、稀有氣體是單原子分子．

解答： 解：A、100g質量分數為98%的H₂SO₄中H₂SO₄的質量m=100g×98%=98g，物質的量n=

m

M

=

98g

98g/mol

=1mol，故H₂SO₄中含有的氧原子的個數N=1mol×4×N_A=4N_A，但濃硫酸溶液中H₂O分子的存在，故100g質量分數為98%的H₂SO₄中所含的氧原子的個數大于4N_A，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，故11.2L H₂O的物質的量不是0.5mol，含有的原子數不是1.5N_A，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質的量n=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，而1mol鋁失3mol電子，故2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3 N_A，故C正確；
D、稀有氣體是單原子分子，故標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數為N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數的計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵．