【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下滴定方法測定x值:
①稱取1.260g草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液;
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
回答下列問題:
(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=___________。
(4)若滴定到終點(diǎn)時俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測得的x值會___________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】 甲 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色 2 偏大
【解析】(1)因?yàn)?/span>KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝,答案選甲;
(2)因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時,在滴加KMnO4溶液時,溶液將由無色變?yōu)樽仙,故答案為:?dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);
(3) 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol
25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4,100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4,0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g,所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g-0.9g=0.36g,其物質(zhì)的量為0.02mol,則x=2,若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù),則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,則n(H2O)偏大,x偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管(試管容積為VL)倒立于水中,經(jīng)過足夠長的時間后,試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請回答下列問題:
(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)若a=V,則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積之比是__________。
(3)結(jié)合第(2)小題,向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時,停止通入氧氣。
①試管中最終剩余的氣體是____________,其體積是____________。
②該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。
甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2;
乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物,并測定其組成。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時,先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù);②_______________________________;③______________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)。說明乙組同學(xué)推測正確,請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ,收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: ________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A,B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)
②A,B,C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是 __________________
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(3)在P1壓強(qiáng)、T1°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大,不變或減小”)
(4)T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H2 :0.2mol CH3OH:0.2mol。
此時v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。
(3)如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________;
②20℃時,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是______;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。
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【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I一反應(yīng)成I3一,并在溶液中建立如下平衡:I2+I一 I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c (12),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406),消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用____ 做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是______填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c (12)
B.不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3一不溶于CC14;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作I使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是____(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。
(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3一)=0.049 mol/L,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K= ___(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。
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