15．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 A．有元素化合價(jià)的升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；
C．根據(jù)離子中某元素的化合價(jià)來分析其氧化性或還原性；
D．氧化劑發(fā)生了還原反應(yīng)．

解答 解：A．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，下列說法正確的是（　�。�
A．A為正極
B．電池工作時(shí)H+由A極向B極遷移
C．從b 口通入四氧化二氮?dú)怏w且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
（1）aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl4+cCO  （2）TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
③每生成19.2gTi，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8mole-
④a=1，b=c=2．
A．①②④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3、溶液EK2SO4、NH3．H2O、（NH4）2SO4
（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜所選用的試劑或操作方法正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ACO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣
BMg（Al）HCl過濾
CNaCl（NaHCO3）HCl蒸餾
D碘水（I2）酒精萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n （H+）與n（OH-）的乘積變大
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離．
（1）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化而不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過降溫結(jié)晶方法分離．
（2）兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如乙醇與水，可通過蒸餾方法分離．
（3）兩種互不相容的液體，如汽油與水，可通過分液方法分離．

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