【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是( )
A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
B. V=40
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
【答案】A
【解析】
向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,反應(yīng)放熱,溶液的溫度升高,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,放熱最多,溶液的溫度最高,所以硫酸的體積為20mL時,恰好完全反應(yīng)。
A、酸堿溶液抑制了水的電離,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離;
B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算氨水的體積;
C、b點時硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨,溶液顯酸性;
D、升高溫度促進(jìn)NH3H2O的電離,電離常數(shù)增大。
向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,反應(yīng)放熱,溶液的溫度升高,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,放熱最多,溶液的溫度最高,所以硫酸的體積為20mL時,恰好完全反應(yīng)。
A、b點硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨,此時銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則b點水的電離程度最大;a點加入10mL硫酸,氨水過量使溶液呈堿性,c點加入40mL硫酸,硫酸過量使溶液呈酸性,c點氫離子濃度大于a點氫氧根離子濃度,則水的電離程度a>c,所以水的電離程度大小為:b>a>c,故A選;
B、硫酸的體積為20mL時,恰好完全反應(yīng),則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol,則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol,所以氨水的體積為:,即V=40,故B不選;
C、b點時硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH),所以pOH>pH,故C不選;
D、升高溫度促進(jìn)NH3H2O的電離,電離常數(shù)增大,由圖可知,溫度:b>d>a,則a、b、d三點NH3H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a),故D不選;
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA
B.常溫常壓下,2NA個CO2分子占有的體積為44.8L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為 NA
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【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)物質(zhì)A為___(填化學(xué)式),“一系列操作”為___。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有___、___。(寫出兩條)。
(4)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料.工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的化學(xué)式是____,沉淀B的化學(xué)式是____,濾液甲中所含金屬離子是___、____,試劑a的化學(xué)式為__________;
(2)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________;
(3)Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為_____________________________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是(___________)
a.MgO b.V2O5 c.Fe3O4 d.MnO2
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學(xué)知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載:凡火藥,硫為純陽,硝為純陰 | 硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.海帶提碘時用酸性H2O2氧化I-:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.將煤氣化為可燃性氣體:C+H2OCO+H2
C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg:H2+MgOMg+H2O
D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為( )。
A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3 雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______。
(3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。
(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
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【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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