【題目】A,B兩種烴,它們含碳質量分數(shù)相同,下列關于A和B的敘述正確的是(
A.A和B一定是同分異構體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學性質相似

【答案】C
【解析】解:因烴中只有碳氫兩種元素,碳質量分數(shù)相同,所以氫的質量分數(shù)也相同、則最簡式相同,可能是同分異構體,也可能是同系物,同分異構體的化學性質可能相同也可能不同,同系物的化學性質相同,故選:C.
根據(jù)烴中只有碳氫兩種元素,利用碳的質量分數(shù)、氫的質量分數(shù)求出最簡式,最簡式相同,可能是同分異構體,也可能是同系物,據(jù)此回答問題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為__________

(2)D的結構簡式為___________;①的反應類型為________________。

(3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及_____________

(4)由F和G生成H的反應方程式為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,會有三價鐵生成的是(  )

A. 稀硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 氯化鋅 D. 氯化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學式).
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:;
(3)發(fā)生還原反應的物質是 , 反應中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
(4)反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4molL1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.請回答下列問題:,
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL;
(4)試計算V2的值:V2=mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學能與熱能的說法正確的是

A. 鋁熱反應屬于吸熱反應

B. 若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應為吸熱反應

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素,B元素形成的化合物種類最多;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為31;E是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):

1E在周期表中位于__________區(qū),E+的電子排布式為__________________________。

2D元素原子的價層電子排布圖為___________________,A2D2的電子式為____________,分子中D原子雜化類型為______________

3元素B、CD的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________,A分別與B、C、D能形成電子10的化合物,它們的沸點由高到低的順序是__________(寫分子式)。

4C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D,已知當1mol C2A4完全參加反應時轉移了4 mol電子,則該反應的化學方程式可表示為:___________________

5已知EA晶體結構單元如圖所示(A原子在體對角線的1/4處),該化合物的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm(用含ρNA的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下列要求寫出化學方程式,并說明反應類型.
①電解飽和食鹽水:
②漂白粉在空氣中漂白原理:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

2P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能:磷_____________;電負性:磷_____________“>”“<”)。

P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

3N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點:PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。

4)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________

②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示,C點的原子坐標參數(shù)為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案