【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是_______,互為同素異形體的是_______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是_______,屬于同種物質(zhì)的是_______(用序號(hào)填空)

O2 O3 35Cl 37Cl CH3CH3 CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn);B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì),試用字母填空:

①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_____

②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____;

③濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____

(3)已知氯有 2 種常見同位素原子 35Cl、37Cl,氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能有_____種。

(4)質(zhì)量相同的 H2 16O D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____

(5)CO2 CH3CH3 CaBr2 H2O2 NH4Cl AlCl3 NaOH NH3 Na2O2試用以上編號(hào)填空:既有極性鍵,又有非極性鍵的是_____;屬于離子化合物的是_____

【答案】 C BE DE 5 109 ②④ ③⑤⑦⑨

【解析】

1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素,②互為同位素;同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,①互為同素異形體;結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2的互為同系物,③互為同系物;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體,⑤互為同分異構(gòu)體;中兩者均為二氯甲烷,故其為同一種物質(zhì),故答案為:;;;;

2)①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣利用的是濃硫酸的吸水性,故答案為:C;

②濃硫酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而與金屬銅能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)生成了硫酸銅,也體現(xiàn)了硫酸的酸性,故答案為:BE;

③濃硫酸因?yàn)榫哂忻撍远苁拐崽亲兒谔蓟笥帜軐⑻紗钨|(zhì)氧化成二氧化碳,自身被還原產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體,故答案為:DE;

3)氯與氫可形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為3637、3839、40的氯化氫,共5種,故答案為:5;

4H2 16O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,質(zhì)子數(shù)為10,D2 16O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,質(zhì)子數(shù)為10,則質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)所含質(zhì)子數(shù)之比為,故答案為:10:9;

5CO2只含有極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;CH3CH3既有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;CaBr2含有離子鍵,屬于離子化合物;H2O2 既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;NH4Cl既含有極性共價(jià)鍵,又含有離子鍵,屬于離子化合物;AlCl3只含有極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;NaOH既含有極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵又含有離子鍵,屬于離子化合物;NH3只含有極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;Na2O2既含有非極性共價(jià)鍵,又含有離子鍵,屬于離子化合物,故答案為:②④;③⑤⑦⑨。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在 ab、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是______

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是______(填字母);

③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題

1)實(shí)驗(yàn)裝置:

2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;

③試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)

Y

M 層比K 層少 1 個(gè)電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價(jià)比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、XY、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 11 化合形成化合物 Q Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一,汽車尾氣中含有CONO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置,可以使CONO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________ 。其中氧化劑是 _______ ,還原劑是 _________ ,電子由 ________ 原子轉(zhuǎn)移到 ____________ 原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ 的原子序數(shù)依次增加。mp、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí),用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案