A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е;且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為
,構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2)反應(yīng)③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
,在實驗室中,引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條

(4)已知常溫下,1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng),放出的熱量為92.3kJ,寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol
2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol

(5)用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因:
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(6)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中,據(jù)此判斷N為
分子
分子
晶體.
(7)25℃時,PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1:104
1:104
分析:A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),依據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,X
電解
A+C+Y,可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì);X是B和C的化合產(chǎn)物,所以B為Na,C為Cl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反應(yīng)是D單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),通過所學(xué)D為金屬鋁,A為H2,Z為NaAlO2;C為Cl2;A+C→W,W為HCl,W+D→K,K為AlCl3;Z+K→M,M為Al(OH)3;驗證3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推斷符合;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,E是單質(zhì),W(HCl)+E→H+A(H2);H+C(Cl2)→N;N+E→H,說明E是變價元素單質(zhì),和酸反應(yīng)證明是金屬單質(zhì),所以判斷E為Fe;H(FeCl2),N為(FeCl3)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題意;根據(jù)判斷出的物質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題;
解答:解:A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),依據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,X
電解
A+C+Y,可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì);X是B和C的化合產(chǎn)物,所以B為Na,C為Cl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反應(yīng)是D單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),通過所學(xué)D為金屬鋁,A為H2,Z為NaAlO2;C為Cl2;A+C→W,W為HCl,W+D→K,K為AlCl3;Z+K→M,M為Al(OH)3;驗證3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推斷符合;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,E是單質(zhì),W(HCl)+E→H+A(H2);H+C(Cl2)→N;N+E→H,說明E是變價元素單質(zhì),和酸反應(yīng)證明是金屬單質(zhì),所以判斷E為Fe;H(FeCl2),N為(FeCl3)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題意;
綜上所述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)分別是:A、H2;B、Na;C、Cl2;D、Al;E、Fe;H、FeCl2;K、AlCl3;M、Al(OH)3;N、FeCl3;W、HCl;X、NaCl;Y、NaOH;Z、NaAl02
(1)Y為NaOH,是離子化合物,書寫的電子式為:
成E單質(zhì)的元素是鐵,鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:  故答案為:                   
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)③是Z(NaAl02)+K(AlCl3)→M(Al(OH)3)的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)是氧化鐵和鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;在實驗室中,引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為:將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條;故答案為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條;
(4)已知常溫下,1gA的單質(zhì)H2與C的單質(zhì)Cl2在點燃條件下完全反應(yīng)生成HCl,放出的熱量為92.3kJ,1gH2物質(zhì)的量為0.5mol,放熱92.3KJ,1molH2完全反應(yīng)放熱184.6kJ,則HCl分解生成H2和Cl2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為:2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol;故答案為:
(5)Z溶液是NaAl02溶液,偏鋁酸根離子水解顯堿性,離子方程式為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH- 故答案為;AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH- 
(6)固體N為FeCl3常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中,這是分子晶體的性質(zhì),所以判斷為FeCl3為分子晶體;
(7)25℃時,PH=5的HCl溶液和FeCl3的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比,依據(jù)溶液中存在的離子積常數(shù)計算,PH=5的HCl溶液中[H+]酸?[OH-]水=10-14;[H+]水=[OH-]水=10-9mol/L;PH=5的FeCl3的水溶液中存在水解平衡溶液中存在離子積[H+]水?[OH-]剩余=10-14;[H+]水=[OH-]水=10-5;25℃時,PH=5的HCl溶液和FeCl3的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為10-9:10-5=1:104   故答案為:1:104;
點評:本題考查了元素化合物的物質(zhì)推斷,主要考查飽和食鹽水的電解產(chǎn)物的分析判斷,鋁及其化合物、鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用,水解離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫,水溶液中的離子積的應(yīng)用,綜合性較強,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武漢模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑.組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-;B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同.現(xiàn)進行如下實驗:
①常溫下,0.05mol/l A 溶液的PH=13,C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當(dāng)A過量時沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題.
(1)寫出化學(xué)式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3

(2)A中陰離子的電子式

(3)實驗測得B的溶液顯堿性,你推測其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
78g
78g

(5)為進一步確定C的組成,還需要進行的實驗操作是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
 (填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時,理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中,與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
(5)若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計的原電池如圖所示,其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
,負極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族

(2)用電子式表示D2E的形成過程

(3)D2C2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性共價鍵
離子鍵和非極性共價鍵

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號表示)
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水.下列說法不正確的是( 。
A、簡單離子的半徑:C>D>E>BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性:A2B>A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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