【題目】根據(jù)下面合成路線完成有關(guān)問題:
(1)寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A: , B: , C:
(2)各步反應(yīng)類型:① , ② , ③ , ④ , ⑤ . ②的反應(yīng)條件
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:

【答案】
(1);;
(2)加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng);氫氧化鈉醇溶液、加熱
(3) +2NaOH +2NaCl+2H2O
【解析】解:對(duì)比氯苯與1,2﹣二氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu),可知氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為 ,A再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為 ,B與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二氯環(huán)己烷,對(duì)比1,2﹣二氯環(huán)己烷與1,2,3,4﹣四氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知,1,2﹣二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成C為 ,C與氯氣在發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2,3,4﹣四氯環(huán)己烷.(1)由上述分析可知,A為 ,B為 ,C為 ,所以答案是: ; ; ;(2)由上述分析可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為加成反應(yīng),②的反應(yīng)條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱,所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng);消去反應(yīng);加成反應(yīng);氫氧化鈉醇溶液、加熱;(3)A→B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)試劑及條件:氫氧化鈉醇溶液、加熱,所以答案是:氫氧化鈉醇溶液、加熱;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 +2NaOH +2NaCl+2H2O,所以答案是: +2NaOH +2NaCl+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑

D. Na半徑大于Cl半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義.
(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為n)對(duì)該平衡的影響

①已知圖甲中0~t1 min內(nèi),v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 則t1=;若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是(填一種即可);圖乙中,b點(diǎn)時(shí)n=
②已知某溫度下該反應(yīng)的K=10,該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱堿,其電離是分步的,電離方程式為
(3)中國(guó)航天科技集團(tuán)公司計(jì)劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù).肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 , 原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 , 然后采用電解法制備N2O5 , 其裝置如圖丙所示,兩端是石墨電極,中間隔板只允許離子通過(guò),不允許水分子通過(guò).
①已知兩室加入的試劑分別是:a.硝酸溶液;b.N2O4和無(wú)水硝酸,則左室加入的試劑應(yīng)為(填代號(hào)),其電極反應(yīng)式為
②若以甲醇燃料電池為電源進(jìn)行上述電解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ,則該電池的能量效率為(電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)2H2SO22S↓2 H2O,下列不正確的是( )

A. 還原性H2O> H2S B. 屬于置換反應(yīng)

C. 氧化性O2> S D. 酸性H2S> H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑,其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的,具有高度特異性,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置C中酒精燈的作用是:
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式:
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銦(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的朝陽(yáng)元素。由49In-114.8”不可能知道的是(  )

A.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.銦元素的原子序數(shù)

C.銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.銦原子的核電荷數(shù)

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