【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】A. C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式相同，所含有碳原子總數(shù)為，選項(xiàng)A正確；B. 沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算微�？倲�(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每個(gè)C2H6分子含有6個(gè)極性鍵和一個(gè)非極性鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號(hào)）．
（3）如圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫(xiě)出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液的ph=2

B. 水的電離程度：a<b<c

C. b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，若關(guān)閉活塞A，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和濃H2SO4

C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強(qiáng)、絮凝率高，可由AlCl3經(jīng)水解法制得�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應(yīng)制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應(yīng)3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時(shí)，Al3+的水解程度弱；pH偏大時(shí)的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應(yīng)：

298K時(shí)，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應(yīng)，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點(diǎn)是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質(zhì)的量)。常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測(cè)得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子，因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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