在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
| 到達平衡的時間（min） | 5 | | 8 |
| A的濃度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的體積分數(shù) | w1 | | w3 |
| 混合氣體密度（g/L） | ρ1 | ρ2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
| A．只有② | B．只有③ | C．只有②③ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) 
C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
| A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| C．其他條件不變，加入A平衡不移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( )
| A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程 |
| B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程 |
| C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 |
| D．金剛石比石墨能量低 |
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下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )
| A．升高溫度,同時加壓 |
| B．降低溫度,同時減壓 |
| C．增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度 |
| D．增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)達到化學平衡的條件是( )
| A．逆反應(yīng)停止進行 |
| B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等 |
| C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 |
| D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B |
| C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 |
| D．混合氣體密度保持不變 |
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2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖像為( )