利用下表中對應(yīng)方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、試管
B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4?5H2O溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒
C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D驗(yàn)證HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱相同條件下用pH試紙測0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1
CH3COONa溶液的pH		玻璃棒、玻璃片
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．乙醇的消去反應(yīng)中會產(chǎn)生乙烯和二氧化硫等氣體；
B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol；
C．堿性條件下，葡萄糖能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH．
解答： 解：A．乙醇的消去反應(yīng)中，碳和濃硫酸之間會反應(yīng)生成具有還原性的二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，故B正確；
C．堿性條件下，葡萄糖能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有加入氫氧化鈉中和酸，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意不能用pH試紙檢驗(yàn)次氯酸鈉溶液的pH大小，因?yàn)榇温人峋哂衅仔�，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O．試回答下列問題：
鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”，則標(biāo)有“+”的接線柱在放電時(shí)作
 
極，充電時(shí)作
 
極．
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對1mol N2和1mol CO2進(jìn)行比較，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)一定相同
B、原子數(shù)一定不相同
C、體積一定相同
D、質(zhì)量一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是（　　）
A、CO2、SiO2都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、CO2和SiO2 都能與水反應(yīng)
C、CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D、CO2和SiO2都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A、氯水B、硝酸銀
C、濃硝酸D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）請寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，
第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應(yīng)式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）反應(yīng)④～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．與F含有相同的官能團(tuán) b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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