【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

【答案】D

【解析】

反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：，現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示：

（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。

（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應；

b.苯環(huán)上有3個取代基；

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）依據(jù)以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下面11種元素，完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________（填元素符號）

(2)化學性質最不活潑的元素是___________（填名稱）

(3)Cl的離子結構示意圖為_____________

(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______（填元素名稱）

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________（填化學式）

(6)MgO和中，屬于兩性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質名稱)

(8)可用來制造計算機芯片的物質是______，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

(9)在S與Cl的單質中，化學性質較活潑的單質是______________（填化學式）可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的

B. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：

①反應過程中，表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3——物質結構與性質] 元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

（1）在Y的最高價氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態(tài)時的密度比在液態(tài)時還小，其原因是_________

（3）Y與Z可形成YZ42－。

①YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：_________________。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的

數(shù)目為_______。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：

①在該晶體中，X離子的配位數(shù)為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數(shù)目為________。

②該晶胞的邊長為a cm，該晶體的密度為__________________ g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（　　）。

A.該物質能與溴水生成白色沉淀

B.該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應

D.該物質中所有原子共平面

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