1．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  ；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．

分析 （1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，裝置A無加熱裝置，B符合制備裝置，C中氯氣會從長頸漏斗中跑出，
故答案為：B；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2，反應的化學方程式為：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的方法和原理分析判斷，主要是裝置選擇和反應化學方程式書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．SiO2的結構式O=Si=O
C．S的原子結構示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時，將0.40mol 的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下說法不正確的是（　�。�
A．從反應開始到20s時，NO2的平均反應速率為0.15 mol•L-1min-1
B．達平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
C．達平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應平衡常數(shù)K減小
D．達平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化）（　�。�
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連D；B連C（填寫字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是碘化鉀淀粉溶液，對應的現(xiàn)象為溶液變藍色．
（3）丙裝置的b瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是干燥氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色；分離（通氯氣前）戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P1等于 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生的反應方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）利用甲裝置也可以制HCl氣體，吸收多余的HCl氣體合適的裝置是CD．

（5）已知氯氣與冷水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．你認為使布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．試用實驗驗證你的推論，簡述操作、現(xiàn)象和結論將有色布條放入盛有鹽酸的試管中，觀察有色布條是否褪色，如果褪色說明鹽酸具有漂白性，有色布條不褪色，說明鹽酸不具有漂白性；．
（6）設計己裝置的目的是尾氣處理，吸收過量的氯氣，防止空氣污染；發(fā)生反應的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應：$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，A生成B的反應類型為加成反應．
（2）B生成C的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結構簡式為CH3COCH3，分子中最多有6個原子共平面．
（4）F的化學名稱為2-甲基-丙烯酸甲酯．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是CH2=C（CH3）CH2COOH； （寫出其中一種的結構簡式）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線．合成路線流程圖圖示例如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學材料在生活中應用廣泛．下列材料制成的物品難降解的是（　　）
A．木材造的紙張B．聚氯乙烯制的電話卡
C．淀粉做的地膜D．蠶絲織的錦緞

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