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下列有關實驗原理或操作正確的是


  1. A.
    圖1裝置可用于分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物
  2. B.
    提純混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入過量的K2CO3溶液，過濾后，在溶液中加入適量鹽酸
  3. C.
    圖2裝置用于吸收多余氨氣
  4. D.
    為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C
分析：A．根據蒸餾分離沸點相差較大的液體混合物，蒸餾裝置中溫度計的下端位于蒸餾燒瓶的支管口；
B．根據除雜的原理，即除去雜質不能引入新的雜質，若引入了新的雜質，應用方法將其除盡來；
C．根據氨氣不溶于四氯化碳，能與硫酸反應，可用此裝置防倒吸；
D．根據二氧化硅能與氫氧化鈉反應；
解答：A．乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的是沸點相差較大，可可蒸餾分離，但蒸餾裝置中溫度計的下端位于蒸餾燒瓶的支管口，不能插入溶液，故A錯誤；
B．提純混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入過量的K2CO3溶液，過濾后，在溶液中加入適量硝酸，故B錯誤；
C．氨氣不溶于四氯化碳，能與硫酸反應，可用此裝置防倒吸，故C正確；
D．瓷坩堝中含有的二氧化硅能與氫氧化鈉反應，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量，故D錯誤；
故選：C；
點評：本題主要考查了物質的分離和提純、物質的吸收等，難度不大，注意實驗的原理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K2，且K1、K2只與溫度有關。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）                           。

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